Akkurat nå er 153 pålogget.

Kjemi

Finne molar konsentrasjonen til gassene i likevekt

28. september kl. 16.46 av oasick

Har at H_2(g) + I_2(g) <--> 2HI(g)

Jeg har lyst å finne ut molar konsentrasjonen til hver gass ved likevekt.
Får oppgitt at Kc = 54 og at initial trykket til H_2(g) er 0.5 atm , I_2(g) er 0 atm og HI(g) er 0.5 atm

Volumet i beholderen er 2,00 L og temperaturet er 25 Celcius

Jeg har prøvd meg litt fram men vet ikke hva jeg gjør feil her.
Tenke at først må jeg finne ut hva stoffmengden er i begynnelsen Da bruker jeg tilstandslikningen i en ideell gass. Dermed får jeg at H_2 og HI har samme stoffmengde mens I ikke finnes i beholdningen.

Jeg setter deretter opp likevektskonstantens likning som vil si [HI]^2/([H_2]/[I_2]). 

Jeg vet at den nye stoffmengden er HI = HI_start -2x etter likevekt
H-_2-> H_2_start + x
I_2 --> x
Bruker dette til å finne et uttrykk til konsentrasjonen og løse det i forhold til Kc likningen. Men på en eller annen grunn får jeg feil svar i forhold til fasit.


Brukbart svar (0)

Svar #1
28. september kl. 18.06 av Janhaa

Hva svar får du da?

Brukbart svar (0)

Svar #2
28. september kl. 18.06 av Janhaa

Og hva er fasit?

Brukbart svar (0)

Svar #3
28. september kl. 18.13 av Janhaa

Er d fasit-svar;
x = 0,0085

(0.5-2x)^2/(x*(x+0.5))=54

?

Brukbart svar (0)

Svar #4
28. september kl. 18.16 av Janhaa

Da d er gass-likevekt er d vel greit å bruke trykk

Svar #5
28. september kl. 18.59 av oasick

[I2] = 8.74 × 10-3 M, [H2] = 4.96 × 10-2 M, [HI] = 2.34 × 10-2 M får det her som fasit


Svar #6
28. september kl. 19.00 av oasick

jeg fikk sånn 0.00139 


Skriv et svar til: Finne molar konsentrasjonen til gassene i likevekt

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.