Akkurat nå er 160 pålogget.

Kjemi

Kinetikk

12. oktober kl. 08.48 av IF

Hastighetskonstanten k = 5,00 x 10-3 M-1s-1 for en 2.ordens reaksjon ved 28oC. Hvis startkonsentrasjon [A]o = 5,00 x 10-1 M, hva blir konsentrasjonen [A] (i mM) etter 400 s?

Hastighetskonstanten k = 5,00 x 10-3 Ms-1 for en nullte-ordens reaksjon ved 20oC. Hvis startkonsentrasjon [A]o = 1,0 x 10-1 M, hva blir konsentrasjonen [A] (i mM) etter 1 s?

Bruker integrete hastighetsloven for 0. og 2.ordens reaksjoner. 

0.orden: [A]-[A]0=-kt

2.orden: (1/[A]-(1/[A]0=kt 

men helt feil svar...er det noen andre formler jeg skal bruke?


Brukbart svar (0)

Svar #1
12. oktober kl. 10.53 av Janhaa

hva svar får du? umulig å hjelpe deg, du viser ingenting...


Brukbart svar (0)

Svar #2
12. oktober kl. 10.58 av Janhaa

2. ordens:

(1/[A]) - (1/[A]0) = kt 

1[A] = (1/0,5) + 400k = 4

[A] = 0,25 (M)

0. ordens:

[A] = 0,1 + k = 0,105 (M)


Skriv et svar til: Kinetikk

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.