Akkurat nå er 165 pålogget.

Kjemi

Kjemi 2 buffere. Plis hjelp

04. november kl. 19.25 av Kaluha
Hei. Vi har lekse på skolen, og oppgavene læreren har gått gjennom med oss er helt annerledes enn oppgavene vi har fått. Kan noen plis hjelpe på disse oppgavene?

Oppgave 1
Vi blander 100 mL 1 M ch3cooh og 8,2 g ch3cooNa og tilsetter vann til 1,0 L. Skriv bufferlikningen og regn ut pH i bufferen.


Oppgave 2
1)Du skal lage en buffer med pH = 6,4. Forklar hvorfor karbonsyre kan egne seg som den sure komponenten i bufferen. Hva er den basiske komponenten.
2)Hydrogenkarbonationet, HCO3-, er amfotært, dvs. det kan reagere både som base og som syre. Skriv likninger for reaksjonen mellom hydrogenkarbonationer og en sterk syre og mellom hydrogenkarbonationer og en sterk base.
3)Hvorfor vil en løsning av natriumhydrogenkarbonat ha liten bufferevne selv om HCO3- kan reagere både som syre og base?

Oppgave 4
1) En etansyre-etanat-buffer (eddiksyre-acetat-buffer) er laget ved å løse 0,5 mol natriumetanat, NaCH3COO(s) i 1 liter 0,5 mol/L etansyreløsning, CH3COOH(aq). Forklar hva pH blir i denne bufferen.

2) Vurder om noen av disse løsningene har bufferegenskaper:
Løsning 1 er laget ved å løse 0,6 mol NaOH(s) i 1 liter 0,5 mol/L etansyre.
Løsning 2 er laget ved å løse 0,5 mol NaOH(s) i 1 liter 0,6 mol/L etansyre.

3) pH i en etansyre-etanat-buffer er 3,76. Konsentrasjonen av den sure komponenten er 1,0 mol/L. Til 1 liter av denne løsningen tilsettes 0,5 mol NaOH(s). Den nye løsningen er en bufferløsning. Vurder om pH i løsningen vil bli mindre, lik eller større enn pKa

Brukbart svar (0)

Svar #1
04. november kl. 20.02 av Janhaa

1)

pH = pKa - log(S/B) = pKa - log(0,091/1,24) = 5,87

2)

a) pKa1 = 6,37

sur: H2CO3

basisk: HCO3-

b)

HCO_3^-+HCl=> H_2CO_3+Cl^-\\ HCO_3^-+OH^-=> H_2O+CO_3^{2-}


Brukbart svar (0)

Svar #2
04. november kl. 20.13 av Janhaa

2c) Ka2 er veldig liten


Brukbart svar (0)

Svar #3
04. november kl. 20.20 av Janhaa

4 a) pH = pka - log(0,5/0,5) = 4,74

b)

1) nei ,sterk base

2) ja, buffer


Brukbart svar (0)

Svar #4
04. november kl. 20.27 av Janhaa

4. c)

pH = 5 > pKa = 4,74


Brukbart svar (0)

Svar #5
04. november kl. 23.37 av Kahlua

Hei. Tusen takk for svar. Hvordan kom du fram til løsningen i oppgave 1?

Brukbart svar (0)

Svar #6
05. november kl. 20.22 av Kahlua

#4

4. c)

pH = 5 > pKa = 4,74

Hvordan kom du frem til at pH i denne løsningen er 5?


Skriv et svar til: Kjemi 2 buffere. Plis hjelp

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.