Akkurat nå er 27 pålogget.

Kjemi

Har vi en buffer?

06. november kl. 09.17 av IF

Tilsetter 10ml 0.1M NaOH til 20ml av 0.1M CH3COOH

Har vi en bufferløsning?

Fremgangsmåten jeg gjør er:

n(OH-)=c*v=0.003 mol

n(CH3COOH)=0.002 mol

n(OH-) etter reaksjon=0.001 mol

n(CH3COO-)) 0.001 mol

Vi har ikke en bufferløsning ettersom vi ikke har en syre og dens konjugerte base.

Stemmer dette, eller er jeg helt på bærtur?


Brukbart svar (0)

Svar #1
06. november kl. 10.44 av Janhaa

stemmer ikke, har buffer pga:

......HA + NaOH => H2O + NaA

I......2..........1......................0

EQ:1.........0........................1

dvs;

pH = pKa -log(1/1) = pKa = 4,74


Skriv et svar til: Har vi en buffer?

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.