Akkurat nå er 156 pålogget.

Kjemi

kolorimetri

I går kl. 13.32 av Love

Manganinnholdet i en ståltype vart fastsett kolorimetrisk på denne måten:
Vi vog ut 0.126 g av stålet og løste det opp i konsentrert salpetersyre. Metalla i stålet vart da oksierte: mangan til Mn^2+ og jern til Fe^3+
Mn^2+ vart så oksidert av et overskutt av perjodat, IO4^- til permanganat MnP4^-, etter denne likningen

2Mn^2+(aq) + 5IO4^-(aq) + 3H2O(l) --> 2 MnO4^- (aq) + 5IO3^-(aq) + 6H+(aq)

Vi fortynna løsningen med vann til 500 mL og målte absorbansen til 0.58 ved bølgelengde som passet for den fiolette løsningen

Hva er konsentrasjon av permanganat i løsningen?
Fra grafen hvor y = 0.58, ca 2.6*10^-4

Hva er proseninnholdet av mangan i stålet?
n(MnO4) = 0.5 L * 2.6*10^-4 = 0.00013 mol
m = 118.9 * 0.00013 = 0.0154 g
0.0154/0.126*100% = 12.3%

Men svaret må være 5.7%. Hvor er feilen?


Skriv et svar til: kolorimetri

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.