Kjemi

Finne aktiveringsenergi

03. desember 2020 av IF

k2=6*10^-3

k1=4*10^-7

T2=100

T1=50

Bruker formelen ln (k2/k1)= (-Ea/R)*((1/T2)-(1/T1))

Jeg kommer frem til 8kJ, men det er feil. De andre alternativene er 193, 147 eller 6.1

Svar #1
03. desember 2020 av IF

Prøvde meg på en annen helt lik oppgave

k2=2.0*10^-5

k1=5*10^-8

T2=200

T1=100

Ender opp med Ea=9977J/mol=10kJ.

Også dette var feil svar

Brukbart svar (0)

Svar #2
03. desember 2020 av Janhaa

#0
k2=6*10^-3

k1=4*10^-7

T2=100

T1=50

Bruker formelen ln (k2/k1)= (-Ea/R)*((1/T2)-(1/T1))

Jeg kommer frem til 8kJ, men det er feil. De andre alternativene er 193, 147 eller 6.1

får også Ea = 8 kJ

1. bruker du riktig formel?

2: T1 = 50 K eller 50 gr C?

Brukbart svar (0)

Svar #3
03. desember 2020 av Janhaa

du må lære deg å oppgi riktig data/info. T er oppgitt i gr C. den skal være i Kelvin.

ln(2.0*10^-5/5*10^-8) = Ea/R((1/323) - (1/373))

Ea = 192,6 kJ

Skriv et svar til: Finne aktiveringsenergi

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.