Akkurat nå er 40 pålogget.

Kjemi

Spontanitet

04. desember 2020 av IF

Heisann, prøver å finnne en sammenheng mellom ΔH og ΔS når det kommer til spontanitet.

Ut fra ligningen ΔG=ΔH-TΔS kommer jeg frem til følgende:

ΔH neg og ΔS er pos er reaksjonen spontan ved alle T

ΔH neg ΔS er neg er reaksjonen spontan ved alle T

ΔH er pos ΔS er pos er reaksjonen spontan ved en høy temperatur 

ΔH er pos og ΔS er neg er reaksjonen aldri spontan 

Stemmer disse antagelsene jeg gjør, 

i allefall får jeg feil svar på to oppgaver som handler om denne sammenhengen. Det er følgende oppgaver:

1) For en eksoterm reaksjon er ?S=-50 J/K. Hvilket utsagn er korrekt?

Jeg får da at den er spontan ved alle temperaturer, men det er feil

2) En reaksjon har reaksjonsentalpi på  [LaTeX: \Delta] ΔH=-20 kJ og reaksjonsentropi på  [LaTeX: \Delta] ΔS=-10 J/K . Når er reaksjonen spontan?

Her svarte jeg at den er spontan ved alle temperaturer. Men også det ga feil svar


Brukbart svar (0)

Svar #1
04. desember 2020 av Janhaa

1)

eksoterm, \Delta H<0

\Delta G=\Delta H-T*\Delta S\\ \\\Delta G=-\Delta H+50*T<0\\ \\T<\frac{\Delta H}{50}


Brukbart svar (0)

Svar #2
04. desember 2020 av Janhaa

2)

\Delta G =-20*10^3+10T < 0\\ \\ 10T<20000\\ T<2000


Skriv et svar til: Spontanitet

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.