Finne pH i ekvivalenspunktet

12. desember 2020 av IF

Skal finne passelig indikator, så da må jeg vell først finne pH i ekvivalenspunktet.

Så hvordan finner jeg pH i ekvivalenspunktet for titrering av 10 mL 0,5 M ammoniakk (Kb = 7,9*10-5) med 0,5 M saltsyre?

Brukbart svar (0)

Svar #1
12. desember 2020 av Janhaa

da dannes 1 mmol $NH_4Cl$

dvs svak syre, V = 20 ml

$[NH_4^+]=1/20\,M=0,05\,M\\ pH = 0,5*10,55=5,3$

Svar #2
13. desember 2020 av IF

Her henger jeg ikke helt med...hvordan kom du frem til V[NH4]=20ml

Brukbart svar (0)

Svar #3
13. desember 2020 av Janhaa

1 mol NH3 <--> 1 mol HCl =>

eller:

5 mmol NH3 <--> 5 mmol HCl,

dvs:

10 ml NH3 + 10 ml HCl =>

10+10 = 20 ml NH4^+

Skriv et svar til: Finne pH i ekvivalenspunktet

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.