Kjemi

Regne ut pH i svak syre - Kjemi 1

22. april kl. 18.07 av fanta

I et begerglass løses det 2,386 g av saltet NH4Cl, og dette løses i 400mL vann. Beregn pH i løsningen.

I oppgaven så vet jeg ikke hvordan jeg skal lage tabell eller regne ut når det er 400mL vann og ikke 1L.

Brukbart svar (0)

Svar #1
22. april kl. 19.42 av Janhaa

kan du vise hva du har gjort?

du bruker kun:

M = m/n

C=n/V

Brukbart svar (0)

Svar #2
22. april kl. 19.45 av Janhaa

n = m/M = 0,0446 mol

[NH4+] = 0,0446 mol / 0,4 l = 0,1116 M

$pH=0,5(pK_a-\log(0,1116))=5,11$

Svar #3
22. april kl. 23.23 av fanta

Åja da gjorde jeg feil ved begynnelsen takk :) Men akkurat 0,5(pKa-log(0,1116)) har jeg ikke regnet ut på før i kjemi boken står det bare -log[H3O] også at man finner det ved hjelp av tabell jeg prøvde å sette den opp slik men vet ikke om det er helt riktig gjorde det slik:

NH4 NH3 H3O+

Stoffmengde før protolyse: 0.1115mol 0 mol 0 mol

Stoffmengde ved likevekt:(0.1115-x) mol x mol x mol

Konsentrasjon ved likevekt:(0.1115-x) mol/L x mol/L x mol/L

får da 5,6*10^-10=(x*x)/(0.1115-x) og -log(7.90162*10^-6)= 5.1

Skriv et svar til: Regne ut pH i svak syre - Kjemi 1

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.