Akkurat nå er 10 pålogget.

Kjemi

le Chateliers prinsipp

10. juni kl. 11.42 av chrmor

Kan noen svaret på ditta, litt vanskelig.

Høyere utbytte av hydrogen kan oppnås ved å la biproduktet, CO(g), reagere med vanndamp:

CO(g) + H2O(g) ? CO2(g) + H2(g) + energi

Bruk le Chateliers prinsipp på denne reaksjonen og forklar hvordan temperaturen bør være for å få produsert mest mulig hydrogen. Hvorfor lar industrien ikke reaksjonen gå ved lav temperatur?

her er en teorioppgave rundt likevekter. kan du si noe om dette?


Brukbart svar (0)

Svar #1
11. juni kl. 15.21 av MrMongolos

Er ikke helt sikker, men eftersom reaktionen på højre side producerer energi, må den mod højre være exoterm. Le Chateliers princip siger at en ligevægt vil forsøge at modvirke ethvert indgreb i systemet, så hvis man hæver temperaturen, må reaktionen altså forskydes i den endoterme retning (der forbruger energi). Hvis man vil producere hydrogen skal ligevægten forskydes mod højre, hvor der produceres energi, så hvis man sænker temperaturen vil den forskydes den vej. Temperaturen skal altså sænkes forat producere mest mulight hydrogen


Skriv et svar til: le Chateliers prinsipp

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.