Akkurat nå er 27 pålogget.

Kjemi

Kjemi molaritet, trenger hjelp!

05. januar kl. 03.50 av elevsomtrengerhjelp

jeg trenger hjelp til tre spørsmål!! kan noen hjelpe? 

1. En viktig del av kjemifaget er å håndtere kjemikalier på en sikker og trygg måte. er det forskjell på hvordan du skal håndtere 0,10 M HCL og 5,0 M HCl, begrunn svaret. 

2. en NaOH-løsning med ukjent konsentrasjon på 20 mL fortynnes til totalt 100 mL. den nye konsentrasjonen til NaOH-løsningen ble funnet gjennom et eksperiment til å være 0,250 M. hva var den ukjente konsentrasjonen? 

3. vi løser 5,6g i LiCl i 500mL vann. hva er konsentrasjonen til LiCl-løsningen i M? 

du skal lage en 1,2 M løsning med NiCl2. du trenger 150 mL av løsningen. Hvilken masse av NiCl2 skal du veie inn? 


Brukbart svar (0)

Svar #1
02. mars kl. 12.55 av Rozentozen

M=mol/L

1. usikker på meningen med spørsmål 1, men 0,10mol/L er mindre enn 5,0mol/L . så en mye sterkere konsentrasjon av 5,0mol/L

2. c1 x v1 = c2 x v2

c1=?

v1=0,020L

c2=0,250mol/L

v2=0,100L

c1= c2 x v2 /v1  0,250mol/L x 0,100L / 0,020L = 1,25mol/L

3. LiCl= 6,94u+35,45u=42,39g/mol

n=m/Mm  5,6g / 42,39g/mol = 0,13mol

500mL = 0,500L

c=n/V  0,13mol / 0,500L = 0,26mol/L 

4 Mm NiCl2= 58,69u+2 x 35,45u=129,59g/mol

150mL=0,150L

c=1,2mol/L

v=0,150L

n=c x V  1,2mol/L x 0,150L=0,18mol

m=n x Mm  0,18mol x 129,59g/mol=23,32g


Skriv et svar til: Kjemi molaritet, trenger hjelp!

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.