Akkurat nå er 2 pålogget.

Kjemi

Kjemi molaritet, trenger hjelp!

05. januar kl. 03.50 av elevsomtrengerhjelp

jeg trenger hjelp til tre spørsmål!! kan noen hjelpe? 

1. En viktig del av kjemifaget er å håndtere kjemikalier på en sikker og trygg måte. er det forskjell på hvordan du skal håndtere 0,10 M HCL og 5,0 M HCl, begrunn svaret. 

2. en NaOH-løsning med ukjent konsentrasjon på 20 mL fortynnes til totalt 100 mL. den nye konsentrasjonen til NaOH-løsningen ble funnet gjennom et eksperiment til å være 0,250 M. hva var den ukjente konsentrasjonen? 

3. vi løser 5,6g i LiCl i 500mL vann. hva er konsentrasjonen til LiCl-løsningen i M? 

du skal lage en 1,2 M løsning med NiCl2. du trenger 150 mL av løsningen. Hvilken masse av NiCl2 skal du veie inn? 


Brukbart svar (0)

Svar #1
02. mars kl. 12.55 av Rozentozen

M=mol/L

1. usikker på meningen med spørsmål 1, men 0,10mol/L er mindre enn 5,0mol/L . så en mye sterkere konsentrasjon av 5,0mol/L

2. c1 x v1 = c2 x v2

c1=?

v1=0,020L

c2=0,250mol/L

v2=0,100L

c1= c2 x v2 /v1  0,250mol/L x 0,100L / 0,020L = 1,25mol/L

3. LiCl= 6,94u+35,45u=42,39g/mol

n=m/Mm  5,6g / 42,39g/mol = 0,13mol

500mL = 0,500L

c=n/V  0,13mol / 0,500L = 0,26mol/L 

4 Mm NiCl2= 58,69u+2 x 35,45u=129,59g/mol

150mL=0,150L

c=1,2mol/L

v=0,150L

n=c x V  1,2mol/L x 0,150L=0,18mol

m=n x Mm  0,18mol x 129,59g/mol=23,32g


Skriv et svar til: Kjemi molaritet, trenger hjelp!

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.