Akkurat nå er 26 pålogget.

Kjemi

Antall mol/mmol klorid i en løsning etter utfelling

22. februar kl. 18.50 av tlo

Trenger hjelp til en oppgave jeg ikke forstår hvordan jeg skal gå frem for å løse. Oppgaven i sin helhet står skrevet slik:

"Sølvioner reagerer med kloridioner og felles ut som sølvklorid etter reaksjonen under:
Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl
Til en prøve på 14 g tilsettes 26,7 mL 0,30M AgNO_{3} for å felle ut alle kloridionene i prøven.
-Hvor mange mmol klorid var det i prøven?
-Hvor mange prosent klorid var det i prøven?"

Hva er den opprinnelige prøven på 14 g, må jeg ikke ta utgangspunktet i noe som feks. NaCl? Trenger litt starthjelp på denne evt. løsningsforslag.


Brukbart svar (0)

Svar #1
23. februar kl. 16.10 av Janhaa

På den første må d;

M = m/n

og c = n/V

n = C*V = 8,01 mmol AgNO3 = 8,01 mmol Cl-

og


m = M*n = 284 mg = 0,28 g


Svar #2
23. februar kl. 17.39 av tlo

Hvis jeg bare ser på AgNO3 stå finner jeg at 

n= 26,7ml*0,30mol/L= 8,01mmol

Den er grei, men spørsmålet mitt er vel egentlig da hvorfor er mmol AgNO3 = mmol Cl-, er det pga forholdstallene i reaksjonslikninga? Hvordan ser reaksjonslikningen ut ved tilsetting?


Brukbart svar (0)

Svar #3
24. februar kl. 10.57 av Janhaa

Er jo bare å lese rett fra reaksjonslikningene over


Svar #4
01. mars kl. 12.47 av tlo

Ja, jeg ser hva du mener. Forholdstallet er jo 1:1 så det er logisk. Takk :)


Skriv et svar til: Antall mol/mmol klorid i en løsning etter utfelling

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.