Akkurat nå er 5 pålogget.

Kjemi

SO3-likevekt

01. mars kl. 12.46 av tlo

Likevektskonstanten til denne reaksjonen ved 700K er gitt som K=9. 

SO2(g)+NO2(g)⇔SO3(g)+NO(g)

En tom beholder blir fylt med like mye av gassene SO2 og NO2. Mengden gass ved reaksjonsstart er 1,0 mol. Hva er mengden av de fire gassene når reaksjonen har gått til likevekt?

Når jeg setter opp likevektsuttrykket med konsentrasjon til produktene som x og konsentrasjon til SOog NO2 som 1-x. K er allerede gitt som 9 men for å løse x får jeg at:

1·K = x2
√9 = x
3 = x

Men det kan jo ikke dannes 3 mol av produktene når jeg starter med 1 mol per reaktant. Jeg gjør feil en plass her men skjønner ikke hvor.


Brukbart svar (0)

Svar #1
01. mars kl. 20.04 av Janhaa

Vi setter opp 2. gradslikning,og  holder tunga rett i munnen, da fåes;

K=9 = x2 /(1-x)2

x = 3/4


Skriv et svar til: SO3-likevekt

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.