Kjemi
SO3-likevekt
Likevektskonstanten til denne reaksjonen ved 700K er gitt som K=9.
SO2(g)+NO2(g)⇔SO3(g)+NO(g)
En tom beholder blir fylt med like mye av gassene SO2 og NO2. Mengden gass ved reaksjonsstart er 1,0 mol. Hva er mengden av de fire gassene når reaksjonen har gått til likevekt?
Når jeg setter opp likevektsuttrykket med konsentrasjon til produktene som x og konsentrasjon til SO2 og NO2 som 1-x. K er allerede gitt som 9 men for å løse x får jeg at:
1·K = x2
√9 = x
3 = x
Men det kan jo ikke dannes 3 mol av produktene når jeg starter med 1 mol per reaktant. Jeg gjør feil en plass her men skjønner ikke hvor.
Skriv et svar til: SO3-likevekt
Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no?
Klikk her for å registrere deg.